Station 4 – Elektrochemische Spannungsreihe

Digitale Aufgaben mit direktem Feedback

🧩 Aufgabe 1 – Reaktionsvorhersage (AFB I)

Ein Zinkstreifen wird in eine Kupfersulfatlösung gelegt. Was beobachtest du?

Keine Veränderung
Zink löst sich, Kupfer scheidet sich ab
Kupfer löst sich, Zink scheidet sich ab

⚙️ Aufgabe 2 – Begründung mit Spannungsreihe (AFB II)

Warum läuft diese Reaktion spontan ab?

Kupfer ist unedler als Zink.
Zink besitzt ein negativeres Standardpotential als Kupfer.
Die Reaktion benötigt eine externe Spannung.

🔬 Aufgabe 3 – Vergleich mehrerer Metalle (AFB II)

Welche Metallkombination führt nicht zu einer Reaktion?

Mg in CuSO₄
Fe in ZnSO₄
Zn in FeSO₄

🔗 Aufgabe 4 – Transfer zur galvanischen Zelle (AFB III)

Warum kann aus einer Metallverdrängungsreaktion eine galvanische Zelle entwickelt werden?

Weil Wärmeenergie entsteht.
Weil Oxidation und Reduktion räumlich trennbar sind.
Weil Metalle immer Elektronen aufnehmen.